【題目】如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈） ．
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．

【答案】
（1）D
（2）鐵、銀、硫酸銅構成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜
【解析】解：（1）依據(jù)金屬活動順序可知鐵的活潑性強于銀，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液后，該裝置構成了原電池，鐵較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應生成鐵離子，質(zhì)量減�。汇y較不活潑的金屬作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，在銀圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜，故選D；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鐵、銀、硫酸銅構成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜；所以答案是：鐵、銀、硫酸銅構成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)分離的說法合理的是（ ）
A.分離I2和KMnO4兩種固體時，可選擇加熱使I2升華的方法
B.除去AgI膠體中的NaI時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
C.粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等離子，可以通過化學沉淀法除去．如：可以通過加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO
D.從海帶中提取碘單質(zhì)時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2 ， 最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

①

Cu、稀HNO3

H2O

②

NaOH固體、濃氨水

NH3

③

Na2CO3固體、稀H2SO4

CO2

④

鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因． ．
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意： ①恢復至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù) ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（ ）
A.如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.如圖表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C.如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100
D.如圖表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）固體正鹽A, 可以發(fā)生如圖所示反應，其中E、I為中學常見的兩強酸，則：

① A為_____________；

②F G的化學方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

① 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________；

③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；

④ PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% (即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B.1mo?L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol?L﹣1 的鹽酸等體積混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
C.亞硫酸氫鋇溶液中加入適量雙氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

A．依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D．依據(jù)組成的元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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