【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液(　　)

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

C. 電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電

D. 膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)

D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒，中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射，火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是_________。

（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變?chǔ)=________________。

（3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

試寫(xiě)出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）設(shè)反應(yīng) ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現(xiàn)有反應(yīng) ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________，反應(yīng)③是________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是

A. 綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D. 和CO2生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烯烴(只含有1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過(guò)程：_________________________________。

(4)可以用來(lái)驗(yàn)證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母代號(hào))。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥⑦兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號(hào))；用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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