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【題目】下面兩種氣體的分子數一定相等的是(　　)

A. 氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同

B. 氮氣和一氧化碳體積相等

C. 在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

D. 在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣

【答案】A

【解析】A. 氮氣和一氧化碳的摩爾質量相同，當其質量相等時，其物質的量也相等，故其分子數一定相等，與密度無關，A正確；B. 氮氣和一氧化碳體積相等，其分子數不一定相等，體積受溫度和壓強兩個因素影響，B不正確；C. 在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強不等，則氧氣和氮氣的分子數不相等，C不正確；D. 在壓強相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮氣的分子數不相等。本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項

離子組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小

D. 改變反應的溫度，平衡常數不一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（　�。�

A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

B. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

C. 同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比

D. 同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：

(1)ClO2氣體發(fā)生器中的反應為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為____________(用化學方程式表示)。

(2)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為________________________________。

(4)CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為_______________。

②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為__________。

(5)聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖所示。

①在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。

②加入NaClO時發(fā)生的反應為：

Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是

A.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇B.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料

C.利用基本的化學原料生產化學合成藥物D.利用蒸餾法從海水中分離出淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將一定物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得：A的轉化率達到了最大值，且A和B的轉化率相等，C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)，D的濃度為0.5 mol/L。

(1)判斷:此反應此時_______（填“是”或“否”）達到了平衡狀態(tài)。

(2)反應開始前容器中的A和B的物質的量之比為n(A)：n(B)＝_______。

(3)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。

(4)x的值為________。

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