下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是(　　)

A．S<N<O<F                     B．S<O<N<F

C．Si<Na<Mg<Al                 D．Br<H<Zn


A　[電負(fù)性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)。元素的電負(fù)性具有明顯的周期性，電負(fù)性的周期性變化和元素的金屬性、非金屬性的周期性變化是一致的。同一周期內(nèi)從左到右，元素的電負(fù)性增大，同一主族內(nèi)從上至下電負(fù)性減小。根據(jù)這一規(guī)律判斷，可得出正確答案。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是(　　)

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O

B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)K＋

C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)生應(yīng)該能夠正確認(rèn)識(shí)一些與化學(xué)有關(guān)的問題。下列說法中，正確的是

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．為防止身體發(fā)胖，炒菜時(shí)不放油

C．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉

D．碘鹽中的碘是防止人體缺碘而加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是     (　　)。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________ _____________________________________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。

(3)在25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的KCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________________________________________________________。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于__________________________________ ______________________________________。

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為(　　)

A．HX       B．H2X       C．XH3       D．XH4

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對(duì)核外電子的吸引力

B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個(gè)電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個(gè)電子

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________________

________________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式____________________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于(　　)。

    A.b+m+n               B.b+m-n

C.b-m+n                D.b-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是(　　)

A．油脂水解的共同產(chǎn)物是乙二醇

B．從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法

C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)中一定都含有碳、氫、氧三種元素

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