已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為
 
，某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，該元素的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
．
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素X能形成H2X，則該氫化物中X元素的化合價為-2價，則X元素最高化合價為+6價，主族元素最外層電子數(shù)與最高正化合價數(shù)相等，據(jù)此判斷X元素最外層電子數(shù)；
某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則該氫化物中R元素的化合價為-2價，其最高正化合價為+6價，再根據(jù)其氧化物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式．
解答： 解：元素X能形成H2X，則該氫化物中X元素的化合價為-2價，則X元素最高化合價為+6價，主族元素最外層電子數(shù)與最高正化合價數(shù)相等，則該元素最外層電子數(shù)是6；
某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則該氫化物中R元素的化合價為-2價，其最高正化合價為+6價，再根據(jù)其氧化物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，其最高價氧化物的化學(xué)式為RO3，
故答案為：6；RO3．
點評：本題考查了原子中元素最高化合價與其最外層電子數(shù)的關(guān)系、元素最高價氧化物化學(xué)式的書寫等知識點，知道同一元素其最高正價和最低負價的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)可表示為3X+Y?2Z
B、從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol?L-1?s-1
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大
D、升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、x數(shù)值為1.4×10-5
B、b點與d點對應(yīng)的溶度積相等
C、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D、c點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）、c（CO32-）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（　�。�
元素 X Y Z W
原子半徑（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099
最高正價或最低負價 +4 +5 -2 -1
A、X與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、1mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C、0.3mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體
D、Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于
 
27
13
Al3+的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為13
B、核外電子數(shù)為13
C、中子數(shù)為14
D、質(zhì)量數(shù)為27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的名稱
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
，屬于氧化反應(yīng)的是
 
，屬于加成反應(yīng)的是
 
，屬于聚合反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實驗中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析…請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上．
（1）除去生石灰中混有的石灰石：
 
．
（2）除去碘中混有的碘化鈉固體：
 
．
（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽：
 
．
（4）除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L C02時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
 
．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　 　B．醋酸的電離程度增大，c（H-）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變　D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H-)
減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積變化忽略不詢．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 

A．HCN  B．HClO  C．H2C03 　　D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO      D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
 
（填離子符號）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）2]
 
Ksp[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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