Question

一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）達(dá)到平衡．縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（）

    A． 使平衡常數(shù)K增大

    B． 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C． 使SO₃的濃度增大

    D． 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

C．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定三氧化硫濃度變化；

D．化學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)．

解答：  解：A．該反應(yīng)體系溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物三氧化硫濃度增大，故C正確；

D．化學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意壓強(qiáng)只對(duì)反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡有影響，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．