一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）達(dá)到平衡．縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（）

    A． 使平衡常數(shù)K增大

    B． 使平衡向正反應(yīng)方向移動

    C． 使SO3的濃度增大

    D． 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率


考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；

C．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)平衡移動方向確定三氧化硫濃度變化；

D．化學(xué)平衡向減弱相對反應(yīng)速率大的方向移動．

解答：  解：A．該反應(yīng)體系溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯誤；

B．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C．縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動，則生成物三氧化硫濃度增大，故C正確；

D．化學(xué)平衡向減弱相對反應(yīng)速率大的方向移動，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查了壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，注意壓強(qiáng)只對反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡有影響，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．

（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，不可能大量存在．

當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí)，不可能大量存在　　．

（3）當(dāng)溶液中有大量的　　存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ǎ?/p>

    A．                                 大于2c mol/L    B． 等于2c mol/L

    C．                                 小于2c mol/L    D． 在c mol/L∽2c mol/L之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是   （填序號）．

a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

（1）請你完成表格，驗(yàn)證假設(shè)：

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象                     結(jié)論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設(shè)1正確

②向溶液中加入                         假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是   ；

（2）實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2+＞Br﹣，請用一個離子方程式來證明：   ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反應(yīng)的離子方程式為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

    B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    C． 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe2+

    D． 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物（）

   A．              B．                    C．    D．  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)要求寫出下列化學(xué)方程式

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙炔   

（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯  

（3）苯酚溶液中滴加濃溴水變渾濁  

（4）乙醇催化氧化為乙醛  

（5）丙烯酸加聚．  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

    C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

    D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（如圖）（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是   mL．

（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）   ．

A．是a mL B．是（25﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25﹣a）mL

（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    ．

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