Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ，

（3）用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ．
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．

Answer 1

【答案】
（1）bc
（2）b
（3）0.0015mol?L﹣1?s﹣1
（4）ac
【解析】解：（1）a、當(dāng)v （NO2）=2v （O2）時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤； b、該反應(yīng)是一個反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，故b正確； c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)v逆（NO）=2v正（O2），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確； d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；所以答案是：bc；（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時生成n（NO2）等于參加反應(yīng)的n（NO），所以為0.013mol，c（NO2）= ，故選b，所以答案是：b；（3）0～2s時，v（NO）= =0.003mol/（L．s），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（O2）= v（NO）=0.0015molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是：0.0015molL﹣1s﹣1；（4）a．將容器體積變?yōu)?L，體積縮小相當(dāng)于增大容器中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故a正確；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤； c．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故c正確； d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動，故d錯誤；所以答案是：a c．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．