Question

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

在整個反應過程中，Cu失去電子被HNO3中N得到，使N元素化合價由+5價降低為+4、+2價；當通入1.68LO2(標況)后，化合價降低的N元素又被氧氣氧化成+5價N；因此，在反應中，銅失去的電子數等于氧氣得到的電子數，即，n（Cu）×2mole- = ×4mole-，得n（Cu）=0.15mol，所以溶液中n（Cu）=0.15mol；使銅離子恰好完全沉淀需NaOH的物質的量為0.3mol；則需V（NaOHaq）==0.06L=60mL，故選A。