已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是
組號
反應(yīng)溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L－1
體積/mL
濃度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 
D

試題分析：在相同條件下，溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此可以判斷。A、B中溫度均小于C、D中溫度，反應(yīng)速率不是最快的。C和D相比反應(yīng)物的濃度是D中大于C中，因此反應(yīng)速率最快的是實驗D組，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

其他條件不變時，能使反應(yīng)速率加快的是（  ）
A．對于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強(qiáng)
B．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入Ar
C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2
D．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時，充入Ar

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進(jìn)行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />
實驗編號
KClO3（g）
氧化物
產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況）
耗時（s）
化學(xué)式
質(zhì)量（g）
實際回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
 
（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為                            。

（2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式：                                    
（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
（5）在進(jìn)行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是      （填化學(xué)式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是
A．p1 ＞ p2 n ＜ 3B．p1＜ p2 n ＞ 3
C．p1＜ p2n ＝ 3D．p1 ＞ p2n ＞ 3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是
A．升高溫度B．減小壓強(qiáng)C．加入COD．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

（1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）
A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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