Question

【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫．
（1）寫出物質(zhì)A的名稱：
（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+ ， 請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式： ．
（4）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是

Answer 1

【答案】
（1）硫酸
（2）SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl
（3）2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O
（4）SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次
【解析】解：（1）由（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，所以反應(yīng)Ⅱ即SnO與A反應(yīng)生成SnSO4 ， 故A為硫酸，所以答案是：硫酸；（2）SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；故答案是：SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；（3）酸性條件下，SnCl2可以被空氣中的氧氣氧化，將Sn2+氧化為Sn4+ ， 自身被還原為水，離子方程式為：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O，所以答案是：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，化學(xué)方程式為：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O，所以答案是：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；（5）“漂洗”的方法是：（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次；所以答案是：（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次．