濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O．用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應制得的氯氣中，不可能含有的雜質氣體是（　�。�
A、O2
B、HCl
C、H2O（g）
D、CO2
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：濃鹽酸易揮發(fā)，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．
解答： 解：貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質氣體為CO2、HCl、H2O（氣），不可能含O2，
故選A．
點評：本題考查物質的制備，把握物質的組成及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質及濃鹽酸易揮發(fā)，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把少量CO2分別通入到濃度相同的①Ba（NO3）2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中．預計能觀察到白色沉淀的溶液是（　�。�
A、①和②B、只有②
C、②和③D、只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強
B、醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關系為：Ka?Kh=Kw
C、溶度積越小，該物質一般越容易在溶液中形成沉淀
D、合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同
C、反應放熱時，△H＞0；反應吸熱時，△H＜0
D、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓總是高于生成物的總焓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無關的組合是（　�。�
①相對原子質量（Mr）；
②摩爾質量（M）；
③原子半徑（r）；
④物質的量（n）；
⑤氣體摩爾體積（Vm）；
⑥溶解度（S）；
⑦溶質的質量分數(shù)（w）
A、①③⑥⑦B、②④⑤⑥
C、①②③⑤D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質量/g40404040
V[FeCl3（aq）]/mL150300330350
反應后剩余固體質量/g23.26.42.56x
（1）試判斷第②組剩余固體的成分為
 
．
（2）試判斷第④組剩余固體質量x為
 
．
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是
 
．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是
 

A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉化率相等      
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于
2
9

（3）500℃時將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95．則500℃時的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
 
，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）
 
K（1.0MPa）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中只含有下列離子中的某幾種：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使澄清石灰水變渾濁．
②加入足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀．
根據(jù)上述實驗，能確定一定存在離子的是
 
，一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究碳、氮氧化物的性質與利用具有重要意義．

（1）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量的SO2和SO3，此時反應的化學方程式是
 
．
②由MgO制成的Mg可構成“鎂--次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應式為
 
；
（2）化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖2所示：
①甲的化學式是
 
；
②圖2中a、b、c、d四點中，表示反應處于平衡狀態(tài)的是
 
．t1～t2時間內(nèi)v正（乙）
 
v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反應進行到t2時刻，改變的條件可能是
 
．
（3）用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H═-180.5kJ?mol-12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H═+571.6kJ?mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是
 
．

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