下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

D

【解析】

試題分析：硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)； 鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)；太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)；燃?xì)庠钪邪l(fā)生的燃料燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選D。

考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量的轉(zhuǎn)化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

B．只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況

C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

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下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的的是

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在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B.c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C.c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) D.c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)

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可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，不能說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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少量鐵粉與100ml0．01mol/L稀鹽酸反應(yīng)。為了加快速率而不改變H2產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑥適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑦改用10ml 0．1mol/L的鹽酸

A．③⑤⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

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下列說(shuō)法中不正確的是

A．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同

B．向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

C．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明溶液中c(H+)＞c(OH—)

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同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的2種氣體，它們是（1）NO和NO2 （2）NO2和O2 （3）NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積分別是V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2

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