下列反應屬于氧化還原反應的是 (　　)

A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3

C．2H2O2催化劑 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

 

C

【解析】

試題分析： 根據(jù)反應前后是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，2H2O2催化劑 2H2O＋O2↑，氧元素的化合價由-1一部分升高到0價，一部分降低到-2價。所以選擇C．

考點：考查氧化還原反應的判斷等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（實驗班）(15分)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應的平衡常數(shù)為_________ ________（填具體數(shù)字）；該反應能發(fā)生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。

（2）對于上述反應，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論為_________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015江蘇省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④酒精 ⑤氯水

A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C．同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化物的說法正確的是：

A．凡是酸性氧化物，均可與水反應生成相應的酸。

B．非金屬氧化物都是酸性氧化物

C．堿性氧化物都是金屬氧化物

D．不能跟酸反應的氧化物，一定能跟堿反應

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015年河北省高一第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的質(zhì)量是18g

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為_______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________。

②Ｙ電極上的電極反應式為_________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是__________，電極反應式為________________。

②Y電極的材料是__________，電極反應式為_______________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂?過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是

A．電池的負極反應為Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時，H＋向負極移動

C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

D．電池總反應式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014～2015學年江西贛州贛縣中學北校區(qū)高二9月月考A層化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①恒溫、恒壓條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達平衡，向體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應進行到狀態(tài)D時，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

①上圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式： ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式 。

（3）已知25°C時Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

 

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