Question

（16分）（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量

E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察.

F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

（2）除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。

	試劑	離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

 

Answer 1

（1）A、 B、D、E （4分）

（2）（方程式每個(gè)2分，其余每空1分）

	試劑	離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-
② Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	Al2O3+2OH－══ 2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液（FeCl2）	Cl2	2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl－
④CO2（HCl）	飽和的NaHCO3溶液	HCO3-+H+= CO2↑+ H2O

【解析】

試題分析：（1）A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；B．由于氯水中含有強(qiáng)氧化劑HClO，所以試紙先因?yàn)楹�有HCl而變紅，或又會(huì)被氧化而褪色，因此不能用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH，錯(cuò)誤；C．配制稀硫酸時(shí)，由于濃硫酸的密度比水大，溶于水會(huì)放熱，所以可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，正確；D．由于NaOH有腐蝕性，所以不能在天平上直接稱(chēng)量NaOH，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱(chēng)量，錯(cuò)誤；E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后在酒精燈的火焰上灼燒至于火焰的顏色相近時(shí)，再蘸取氯化鉀溶液，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，錯(cuò)誤。F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，為防止制取的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中，正確。（2）①NaHCO3溶液（Na2CO3）應(yīng)該向溶液中通入CO2，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-；② Fe2O3（Al2O3）利用Al2O3的兩性，用NaOH溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH－══ 2AlO2-+H2O，最后過(guò)濾即可；③FeCl3溶液含有FeCl2雜質(zhì)，可利用Fe2+的還原性，用氯氣將其氧化除去，反應(yīng)的方程式是：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl－；④ CO2中含有HCl雜質(zhì)氣體，可以通過(guò)盛有飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶來(lái)除去，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+H+= CO2↑+ H2O。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷、雜質(zhì)的除去時(shí)的試劑的選擇及離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。