【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B.500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大

【答案】C

【解析】

A．ΔH＝＋1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2(g)完全反應(yīng)放出熱量大于38.6kJ，可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜38.6kJmol1，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱酸，在水溶液中沒(méi)有完全電離，醋酸電離時(shí)吸熱，所以1molCH3COOH與1mol NaOH溶液反應(yīng)放熱少于強(qiáng)酸，故C正確；

D．一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A表示：__，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）圖中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：

①__；②4VO2＋O2=2V2O5

（5）已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質(zhì)的工藝流程如下：

已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問(wèn)題：

（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩(wěn)定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”時(shí)，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫(xiě)一條）

（3）加熱浸出時(shí)，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 從產(chǎn)物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護(hù)環(huán)境和原料循環(huán)利 用的角度，請(qǐng)指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。

（4）電解精煉粗鉍時(shí)必須補(bǔ)充含 Bi3+濃度高的電解液�？捎么帚G、鉛條作為兩個(gè)電極，鉛條外用素?zé)?/span> 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過(guò)，H+能透過(guò)），電解液開(kāi)始時(shí)為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應(yīng)為______。

（5）25℃時(shí)，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設(shè)溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時(shí)是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計(jì)算說(shuō)明）。（已知：25℃時(shí)，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a ：b=__________

②t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（2）如圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，該電池的負(fù)極是___________，工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式是______________________________。

②關(guān)于該電池的使用和性能，下列說(shuō)法正確的是____________

A．該電池屬于蓄電池

B．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)

C．該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液

D．該電池用完后可隨意丟棄，不需要回收處理

（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。

（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應(yīng)通入_________極(填序號(hào))，電解質(zhì)溶液的pH將____________(填“變大”，“變小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）③④反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別為_____________、___________。

（3）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號(hào)）

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________________；

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________________________________；

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。

（5）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過(guò)能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.苯酚與乙醇的官能團(tuán)都是羥基

B.炔烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

C.官能團(tuán)是反應(yīng)一類(lèi)化合物物理性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長(zhǎng)期使用對(duì)人體無(wú)害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式

C12H10ClN3O

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

外觀

白色結(jié)晶粉末

熔點(diǎn)

170～172℃

溶解性

易溶于水

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，請(qǐng)?jiān)趫Da和圖b中用元素符號(hào)標(biāo)出氯原子的位置___、___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案