Question

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠�紅色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強。請回答下列問題：

（1）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_______________。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應，反應后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因_______________。

Answer 1

【答案】 Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+ 或Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體）+ 3H+ Fe3S4+3H2SO4===3H2S↑+3FeSO4+S↓ H2SO3+I2+H2O===SO42-+4H++2I-

【解析】試題分析：磁性材料A由兩種元素組成，取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，說明棕黃色溶液C是氯化鐵溶液，B為氧化鐵。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強，可以推斷D為二氧化硫，E為亞硫酸，亞硫酸可以被碘氧化為硫酸，碘被還原為氫碘酸，所以酸性增強。2.400 g紅棕色氧化鐵的物質的量為0.015mol，其中含鐵0.03mol，鐵元素的質量為1.68g，由鐵元素守恒求得2.960 g A中含硫元素的質量為1.28g，S 的物質的量為0.04mol，所以A中的化學式為Fe3S4。

（1）氯化鐵溶液可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理為Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+ 或Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體）+ 3H+。

（2）化合物A能與稀硫酸反應，反應后得到淺綠色硫酸亞鐵溶液，同時生成一種淡黃色不溶物硫和一種臭雞蛋氣味氣體硫化氫，該反應的化學方程式為Fe3S4+3H2SO4===3H2S↑+3FeSO4+S↓。

（3）E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因用離子方程式可表示為H2SO3+I2+H2O===SO42-+4H++2I-。