Question

在80℃時(shí)，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
則下列說法正確的是（　�。�

時(shí)間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（NO2）	0.00	0.48	b	1.04	1.2	1.2
n（N2O4）	0.80	a	0.40	c	d	e

• A、該反應(yīng)的方程式為2NO₂?N₂O₄
• B、80s前該反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、a的取值為0.56
• D、20s到40s內(nèi)用N₂O₄表示的反應(yīng)速率為0.010mol?L^-1?S^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)物和產(chǎn)物；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征來判斷；
C、根據(jù)物質(zhì)的變化量之比等于系數(shù)之比來計(jì)算；
D、根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

來計(jì)算即可．

解答： 解：該反應(yīng)中，二氧化氮的量在增加，四氧化二氮的量在減少，反應(yīng)的方程式為N₂O₄?2NO₂，故A錯(cuò)誤；
B、在80s-100s之間，物質(zhì)的濃度沒有變化，已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)衡，平衡的建立應(yīng)該是在60s以后80s或是80s之前，故B錯(cuò)誤；
C、進(jìn)行到20S；
              N₂O₄?2NO₂ 
起始量（mol）  0.8   0
變化量（mol） 0.24   0.48
20s末（mol） 0.56    0.48
20s時(shí)，N₂O₄的物質(zhì)的量a=0.56mol，故C正確；
D、20s到40s內(nèi)用N₂O₄表示的反應(yīng)速率為

0.56-0.4 2

20

mol?L^-1?S^-1=0.004mol?L^-1?S^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的建立判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，平衡移動(dòng)原理的分析判斷，題目難度中等．