在做CO還原CuO的實驗時，CO通過硬質(zhì)玻璃管，一部分與CuO發(fā)生了反應(yīng)，其余部分通入澄清石灰水后又逸出．如果逸出的CO氣體排放到空氣中，勢必造成空氣污染．你能設(shè)計出哪些可防止CO污染空氣的實驗裝置？


將尾氣用酒精燈直接點燃（或?qū)⑽矚鈨艋簏c燃加熱盛有氧化銅的裝置）。

能力提高


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：

元素

鋅

錳

鐵

銅

碳

其它

質(zhì)量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ；

電極總反應(yīng)方程為                                ；

2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為            

                              ；

硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)已制得的銅又很快變黑了，你推測產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（    ）

A. 溫度太低

B. 試管口傾斜了

C. 反應(yīng)開始時，沒有把試管內(nèi)的空氣排干凈

D. 銅沒有在一氧化碳氣流中冷卻而又被空氣中氧氣所氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化屬于物理變化的是 (    )

A. 將二氧化碳制成干冰            B．二氧化碳使澄清石灰水變混濁

C．石蕊試液遇二氧化碳變紅        D．二氧化碳通過灼熱的木炭層產(chǎn)生一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


敞口放置的澄清石灰水，久置空氣中石灰水會變________________，說明空氣中含有少量的____________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


木炭粉、一氧化碳分別還原相同質(zhì)量的氧化銅，則所需木炭粉、一氧化碳二者的質(zhì)量比是(    )

A．1：1           B．3：7           C.3：14         D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在CO和CO2的混合氣體中，含氧64％，將該混合氣體10g通過足量的灼熱的氧化銅，使其充分反應(yīng)。求：(1)共得到多少克二氧化碳？(2)有多少克氧化銅被還原？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)名稱均書寫正確的是（     ）

A．Fe(OH)2：氫氧化鐵    B．Hg：氦    C．K2CO3：碳酸鉀   D．NH4Cl：氯化氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（    ）

編號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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