10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸與稀硫酸具有強氧化性
B．某強酸性溶液中含有較多的SO32-、S2-
C．SO2、H2SO3、H2S都具有還原性
D．加BaCl2溶液生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

分析 A、濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，但稀硫酸是氫離子表現(xiàn)出來的氧化性是弱氧化性；
B、酸性溶液中SO32-、S2-要發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫；
C、SO2和H2SO3中+4價的硫化合價可以升高變成+6價，H2S中的硫-2價處于最低價態(tài)具有還原性；
D、加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有銀離子和亞硫酸鹽或者碳酸鹽．

解答 解：A、濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸也有氧化性，但稀硫酸是氫離子表現(xiàn)出來的氧化性是弱氧化性，所以稀硫酸無強氧化性，故A錯誤；
B、酸性溶液中SO32-、S2-要發(fā)生歸中反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，所以SO32-和S2-在酸性溶液中不能共存，故B錯誤；
C、SO2和H2SO3中+4價的硫化合價可以升高變成+6價，H2S中的硫-2價處于最低價態(tài)具有還原性，所以三者都具有還原性，故C正確；
D、加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有銀離子發(fā)生復(fù)分解生成難溶的氯化銀和碳酸鹽或者亞硫酸鹽發(fā)生復(fù)分解生成難溶的碳酸鋇和亞硫酸鋇，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查硫酸的性質(zhì)，學(xué)生要根硫元素的化合價綜合分析，微粒具有的性質(zhì)，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO制備HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止（假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①通過銅絲的上下抽動可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號）
a．過量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是從導(dǎo)管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進行了如下設(shè)計：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有的堿石灰干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導(dǎo)致SO2的質(zhì)量偏大，計算出的余酸濃度偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．請用所學(xué)有機化學(xué)知識判斷下列表述，其中正確的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色與苯使溴水褪色的原因相同
B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加CuSO4溶液
C．用大米釀造的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)．
（1）若銅片還有剩余，硫酸沒有消耗完畢（填“已”或“沒有”）．其理由是因隨反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會耗完．
（2）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是加少量蒸餾水稀釋．
（3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中第二種種方法好，理由是既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一種白色晶體A，加熱后可完全變成氣體，其中有一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使石灰水變渾濁．在A的溶液中加入少量CaCl2溶液，看不到白色沉淀．此白色晶體可能是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1.4g某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．56C．28D．78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質(zhì)時，離子方程式分別為：
（1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）滴入過量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息．
①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最�。�
④D與B處于同主族． 
⑤目前人類已知的物質(zhì)（包括人工制造的物質(zhì)）中，大多數(shù)都含有E元素． 
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子．請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
（2）海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽極．寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）常溫下，向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24L（標準狀況）EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設(shè)溶液體積不變）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式），剛剛析出沉淀時溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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