下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、氯仿B、干冰C、石炭酸D、白磷
考點：極性分子和非極性分子,極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：根據(jù)由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答： 解：A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；
B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，故B正確；
C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，故C錯誤；
D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了共價鍵與分子極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

115°C時，兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，1L混合烴再與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴不符合此條件的是（　�。�
A、CH4和C2H4
B、CH4和C3H4
C、C2H4和C3H4
D、C2H2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C
B、氫化物的沸點H2D＞H2E
C、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D、C2+與A+的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用的電池是一個液體電解質(zhì)將兩個固體電極隔開．而鈉-硫（Na/S8）電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點98℃）和外室的熔融硫（熔點119℃）隔開，并允許Na+通過．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、a為電池的正極
B、充電時b接電源的正極
C、正極反應(yīng)為：nS8+16ne-=8Sn2-
D、Na+可以穿過固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A、由MgCl2制取Mg是放熱過程
B、熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C、常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D、由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=-117kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A、Cl-
B、F-
C、NH3
D、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、
1-a
7
B、
3a
4
C、
6
7
（1-a）
D、
12
13
（1-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價鍵數(shù)目相等
C、1molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中
葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2中曲線I所示．
①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，v（H2）=
 
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應(yīng)接曲線Ⅱ進(jìn)行，計算達(dá)到平衡時容器中c（CO2）=
 
．
③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項的字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3：平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

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