【題目】2 L密閉容器內(nèi),800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K________已知:K300K350,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)

2)圖中表示NO2的變化的曲線是________。O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v________。

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

av(NO2)2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv(NO)2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

e顏色不再改變

4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

【答案】(1) 放(2)b 1.5×10-3 mol/(L·s)(3)b、c、e(4)c

【解析】

試題分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K。已知:K300K350這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)NO2是生成物,在反應(yīng)過程中濃度是增大的。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)c(NO)=0.007mol/L÷2L=0.0035mol/L。曲線b平衡時(shí)的濃度為0.0035mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知,曲線b表示NO2的濃度變化曲線。反應(yīng)進(jìn)行到2s是,NO濃度減少了0.010mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L,所以氧氣的濃度變化量是0.003mol/L,則氧氣的反應(yīng)速率是0.0030mol/L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s)。

(3)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a.始終都存在v(NO22v(O2)關(guān)系,故不能說明到達(dá)平衡,a錯(cuò)誤;b.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)逐漸減小,因此容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),可以說明到達(dá)平衡,b正確;c.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)到達(dá)平衡,故v(NO)=2v(O2),可以說明到達(dá)平衡,c正確;d.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變,不能說明到達(dá)平衡,d錯(cuò)誤e顏色的深淺與濃度有關(guān)系,顏色不再改變說明NO2濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),e正確。答案選bce。

(4)a.及時(shí)分離出NO2氣體,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),但反應(yīng)速率降低,a錯(cuò)誤;b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),b錯(cuò)誤;c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),c正確;d.選擇高效的催化劑,增大反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),d錯(cuò)誤,答案選c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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;

____________________________________。

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A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至過量

若在A項(xiàng)所得溶液中,繼續(xù)滴加BaOH2溶液,此步反應(yīng)的離子方程式為:________________

3若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力用電流強(qiáng)度I表示可近似地用右上圖中的 曲線表示填序號(hào)。

4若有一表面光滑的塑料小球懸浮于BaOH2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span>

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