【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)℃124～126，反應(yīng)溫度115～125℃），其反應(yīng)裝置應(yīng)選擇（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A．該裝置采用的是水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，實驗室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A錯誤；
B．該裝置采用長導(dǎo)管可起冷凝易揮發(fā)的乙酸和丁醇，但采用水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，實驗室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故B錯誤；
C．實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，應(yīng)設(shè)計冷凝回流裝置，而該裝置無冷凝裝置，故C錯誤；
D．實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集．實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，該裝置符合這些要求，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成

①由C、H、O三種元素組成
②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式： ．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式 ． 當(dāng)n=時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是（填序號）． ①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式： ．
（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為；其化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三份白色固體分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉及二者的混合物。某化學(xué)課外活動小組對其進(jìn)行相關(guān)實驗和探究。

I.甲組同學(xué)采用加熱的方法確定其成分。

(1)除托盤天平、藥匙、三腳架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本實驗還需要的實驗儀器有_________。

(2)該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品m1g，多次加熱、冷卻、稱量直至恒重，質(zhì)量為m2g。依據(jù)得出結(jié)論，請完成下表。

m2與m1的關(guān)系

結(jié)論

①

樣品為Na2CO3

②

樣品為NaHCO3

③

樣品為Na2CO3和 NaHCO3的混合物

II.乙組同學(xué)利用已鑒別出的NaHCO3和Na2CO3，繼續(xù)進(jìn)行實驗，對于“能否用CaCl2鑒別的NaHCO3和Na2CO3”的問題進(jìn)行探究。

(3)小組同學(xué)先將NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固體分別配制成0.5mol/L的溶液。設(shè)汁如下實驗方案：

表1

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

實驗1

向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

有白色沉淀生成

實驗2

向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液

無白色沉淀生成

若已知:①室溫下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。

②室溫下, H2CO3的二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11。

③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

試估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)應(yīng)不低于_____mol/L，并由此得出結(jié)論：實驗2的預(yù)測現(xiàn)象_____(填“正確”或“不正確”)。

⑷實際實驗過程發(fā)現(xiàn)實驗2的現(xiàn)象為白色沉淀并有無色氣體生成。此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗對NaHCO3溶液與CaCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，利用氣體壓力傳感器得到的部分實驗數(shù)據(jù)如下：(注：CaCl2溶液濃度相同)

表2 容器內(nèi)氣體濃度達(dá)到10000ppm所需時間

C(NaHCO3)/(mol/L)

所需時間/s

v(CaCl2)：v(NaHCO3)

1:5

2:5

4:5

1:1

1.0

142

124

114

156

0.5

368

264

244

284

0.25

882

450

354

632

0.1

1126

1316

816

1816

由實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是：

①當(dāng)v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定時，隨著_____，氣體逸出速率減�。�

②NaHCO3濃度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)與v(NaHCO3)的比值為____時，氣體逸出速率最快，可獲得理想的實驗觀察效果。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：接接接（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象：
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中 ．
（4）由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序＞＞（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）
A.FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛
D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素是指含量在人體總重量的0.01%以下的元素，這些元素對人體的正常發(fā)育和健康起著主要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（　　）
A.Na、K、Cl、S、O
B.N、H、O、P、C
C.F、I、Fe、Zn、Cu
D.Ge、Se、Cu、Mg、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一

試回答：
（1）Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱和 ．
（2）Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型 ．
（3）①Ⅳ與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式 ．
②Ⅳ與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點(diǎn)：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式．
（5）下列說法正確的是 ．
A.Ⅰ的化學(xué)式為C7H8O2
B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.1mol有機(jī)物IV最多能與4mol H2加成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

B.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體

C.油脂具有固定的熔沸點(diǎn)

D.纖維素的組成是(C6H10O5)n，所以纖維素是純凈物

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同步練習(xí)冊答案