(13分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ |
用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ |
電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 |
方法Ⅲ |
用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是 。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H = kJ·mol-1。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn): △H >0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。
序號(hào) |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
① |
T1 |
0.050 |
0.0492 |
0.0486 |
0.0482 |
0.0480 |
0.0480 |
② |
T1 |
0.050 |
0.0488 |
0.0484 |
0.0480 |
0.0480 |
0.0480 |
③ |
T2 |
0.10 |
0.094 |
0.090 |
0.090 |
0.090 |
0.090 |
下列敘述正確的是 (填字母代號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1
B.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
(13分)(1)反應(yīng)不易控制,易還原產(chǎn)生Cu (2分)
(2)-(a+b-2c) (3分) (3)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(3分)
(4)4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O(3分) (5)C(2分)
【解析】(1)由于在高溫下,碳有可能把氧化銅還原生成銅,即不易控制反應(yīng)條件。
(2)考查蓋斯定律的應(yīng)用,根據(jù)已知反應(yīng)可知,①+②-③×2即得到2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g),所以反應(yīng)熱△H=-(a+b-2c)kJ/mol。
(3)電解池中陽(yáng)極失去電子,根據(jù)銅的氧化產(chǎn)物氧化亞銅可知,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物并根據(jù)電子的得失守恒可知,方程式為4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O。
(5)由于溫度越高,反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡的時(shí)間就越短。所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)②③可知,實(shí)驗(yàn)③首次達(dá)到平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)溫度是T2大于T1,A不正確。實(shí)驗(yàn)①前20 min內(nèi)水蒸氣濃度的變化量是(0.050-0.0486)mol/L=0.0014mol/L,所以根據(jù)方程式可知,氧氣濃度的變化量是0.0014mol/L÷2=0.0007mol/L,所以其反應(yīng)速率是0.0007mol/L÷20min=0.000035 mol·L-1 min-1,B不正確。實(shí)驗(yàn)②到達(dá)平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)①短,說(shuō)明催化劑的催化能力強(qiáng),所以C正確,答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1 |
2 |
1 |
2 |
| ||
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ |
用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ |
電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 |
方法Ⅲ |
用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是 。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H = kJ·mol-1。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
△H >0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。
序號(hào) |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
① |
T1 |
0.050 |
0.0492 |
0.0486 |
0.0482 |
0.0480 |
0.0480 |
② |
T1 |
0.050 |
0.0488 |
0.0484 |
0.0480 |
0.0480 |
0.0480 |
③ |
T2 |
0.10 |
0.094 |
0.090 |
0.090 |
0.090 |
0.090 |
下列敘述正確的是 (填字母代號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1
B.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ |
用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ |
電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 |
方法Ⅲ |
用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是 ▲ 。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -169kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H = -157kJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H = ▲ kJ·mol-1。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ▲ 。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn): △H>0,水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。
下列敘述正確的是 ▲ (填字母代號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1
B.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1
C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com