5．某固體物質只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應牛成水．則原固體物質的組成是（　　）
A．Na2O2與Na2OB．Na2O2C．Na2O2與NaD．Na和Na2O

分析 固體物質只含有Na和O兩種元素，放入水中能生成兩種氣體，這兩種氣體反應生成水，說明氣體是氫氣和氧氣，因此能生成氫氣的為金屬鈉，生成氧氣的為過氧化鈉，以此解答該題．

解答 解：A．Na2O2和Na2O溶于水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故B錯誤；
C．Na2O2和Na放入水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；
D．Na和Na2O放入水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質應用，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某探究性小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質．
（1）圖為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先檢驗裝置的氣密性，檢驗的方法為在a處連接導管并插入水中，用酒精燈對容器A進行微熱，若導管口處有氣泡產(chǎn)生，則確定裝置的氣密性良好．
（2）圖1（Ⅰ）為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，儀器A中除蒸餾水外，還需加入某種固體，其作用是防止暴沸．
（3）圖1（Ⅱ）為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質玻璃管B內所發(fā)生反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）為檢驗硬質玻璃管B中反應后的氣體產(chǎn)物是H2，還需從圖2中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連j，f連b，c連h（填下列裝置的接口字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．制備氮化鎂的裝置示意圖如下，回答下列問題：

（1）a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO2和（NH4）2 SO4反應制備氮氣的化學方程式（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C中硫酸亞鐵溶液的作用是除去空氣中的氧氣，D中應盛放濃硫酸；
（4）已知氮化鎂與水反應生成兩種堿，設計實驗檢驗生成的氮化鎂中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．吸毒嚴重危害身心健康，對肝、腎、腦的損害尤其大，同時易傳染疾病，使人變得不負責任，不顧廉恥，一人吸毒禍及全家．下列不屬于毒品的是（　�。�
A．麻古（冰毒片劑）B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氫大麻酚）D．抗酸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（g•mol-1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.84174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（2）在溶液配制過程中，卜^列操作對配制結果沒有影響的是BD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（3）一鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為0.0233mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．加入催化劑，有利于合成氨的反應
C．將混合氣體中的氨液化，有利于合成氨的反應
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不移動”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2；溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，v 正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2（g）和H2（g）反應生成lmol NH3（g）過程中能量變化示意圖，圖中E1、E2分別表示的意義是正反應的活化能、逆反應的活化能
②請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=（Q1-Q2）kJ/mol（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

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