5．如圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的簡易裝置．其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中．
（1）銅質(zhì)燃燒匙的作用有控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是銅匙和鋅粒表面都有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸變小或消失．

分析 （1）通過銅質(zhì)燃燒匙的上下移動(dòng)來直接控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，Zn、Cu和稀硫酸可以形成原電池；
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成原電池時(shí)，Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：（1）鋅粒盛放在銅質(zhì)燃燒匙中，通過銅質(zhì)燃燒匙的上下移動(dòng)來直接控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，當(dāng)鋅粒與稀硫酸接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成氫氣，向上移動(dòng)燃燒匙可以使鋅粒與稀硫酸分離，使反應(yīng)停止，Zn、Cu和稀硫酸可以形成原電池，形成原電池能加快反應(yīng)速率；
故答案為：控制反應(yīng)的發(fā)生和停止、與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以鋅粒表面會(huì)有氣泡產(chǎn)生，形成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極、Cu為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以Cu的表面有氣泡產(chǎn)生，鋅粒被消耗，逐漸變小或消失；
故答案為：銅匙和鋅粒表面都有氣泡產(chǎn)生；鋅粒逐漸變小或消失．

點(diǎn)評 本題考查氫氣的制備實(shí)驗(yàn)、原電池原理的應(yīng)用，把握實(shí)驗(yàn)原理和原電池原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下述化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）乙醇氧化成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
（2）苯與足量濃硝酸、濃硫酸的混合液反應(yīng)+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$-NO2+H2O
（3）由單體合成聚丙烯：；
（4）乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．新制氫氧化銅濁液
C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）3種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是5s25p5．
（2）這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是的次序是（寫對應(yīng)的化學(xué)式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3；氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（“極性”或“非極性”）．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ABC（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有4個(gè)π鍵；試寫出氰[（CN）2]溶于水的化學(xué)方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7NA
B．1L 0.1mol/L鹽酸溶液所含HCl的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)況下11.2L CO和CO2混合氣體中，所含碳原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑．以硫鐵礦燒渣（主要成分為F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）堿溶時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）濾液中的溶質(zhì)主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學(xué)式）
（3）氧化時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會(huì)分解
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響，若PFAS中殘留硫酸過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是會(huì)抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485 g
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴人幾滴淀粉溶液．再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是取試樣少許放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈．
（3）濾渣c(diǎn)是Fe（OH）3．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請說明理由：混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，沒法確定三氧化硫的質(zhì)量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是（　　）
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)H++OH-=H2O
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)  CO2+OH一=HCO3-

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