Question

5．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在小燒杯中進(jìn)行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點(diǎn)、刻度線、視線水平相切．
（5）要配制濃度約為2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥    D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；腐蝕藥品稱量應(yīng)放在小燒杯中；
（2）（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（4）依據(jù)定容時(shí)正確操作解答；
（5）配制濃度約為2mol•L^-1NaOH溶液100mL，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，注意溶液的體積為100mL；
（6）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高．

解答 解：（1）配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中；
故答案為：2.0；　 小燒杯；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；不需要使用的儀器是C．1000mL容量瓶，H．漏斗；
故答案為：C、H；
（3）還缺少的儀器為：玻璃棒；
故答案為：玻璃棒；
（4）定容時(shí)正確操作為：用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點(diǎn)、刻度線、視線水平相切；
故答案為：用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點(diǎn)、刻度線、視線水平相切；
（5）①根據(jù)濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，這是粗略配制，所以可將8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解，故正確；
②因量筒不能用來溶解固體，故錯(cuò)誤；
③容量瓶不能直接用來溶解固體，故錯(cuò)誤；
④用5mol/L NaOH溶液來稀釋需體積為$\frac{2×0.1}{5}$=0.04L，即40mL，所以可用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中，故正確；
故選：①④；
（6）A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不大，故C不選；
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．