Question

某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示（kJ?mol^-1）：

鍵	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
鍵能	436	193	151	247	431	299	356

分析上表中數(shù)據(jù)，下列結論正確的是（　�。�

• A、把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要放出247 kJ能量
• B、由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是H₂，形成的化合物分子中，最不穩(wěn)定的是HI
• C、在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分別反應，放出熱量由多到少的是I₂＞Br₂＞Cl₂
• D、預測1mol H₂ 在足量F₂ 中燃燒比在Cl₂中放熱少

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：A、舊鍵的斷裂是需要吸熱的過程；
B、分子內(nèi)部化學鍵鍵能越高，則越穩(wěn)定，反之越不穩(wěn)定；
C、單質(zhì)和氫氣化合越容易，放出的熱量越高；
D、單質(zhì)和氫氣化合越容易，放出的熱量越高，據(jù)此回答．

解答： 解：A、舊鍵的斷裂是需要吸熱的過程，把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要吸收247 kJ能量，故A錯誤；
B、氫氣分子內(nèi)部化學鍵鍵能最高，最穩(wěn)定，化合物分子中，HI分子內(nèi)部化學鍵鍵能最低，所以最不穩(wěn)定的是HI，故B正確；
C、在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分別反應，單質(zhì)和氫氣化合的難易程度是：Cl₂＞Br₂＞I₂，所以放出的熱量由少到多的是I₂＞Br₂＞Cl₂，故C錯誤；
D、單質(zhì)和氫氣化合越容易，放出的熱量越高，單質(zhì)和氫氣化合的難易程度是：F₂＞Cl₂，即1molH₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱多，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生化學反應中的能量變化知識，注意化合鍵和能量變化之間的關系是關鍵，難度中等．