17．下列說法中，不正確的是（　　）
A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D．用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí)，加少量CuSO4溶液對(duì)反應(yīng)速率無影響

分析 A、草酸具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化；
B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作過氧化氫分解的催化劑；
C、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零；
D、形成原電池能加快反應(yīng)速率．

解答 解：A、草酸具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作過氧化氫分解的催化劑，可加快H2O2的分解速率，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；
D、Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，與稀硫酸構(gòu)成Cu、Zn原電池，從而加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性高錳酸鉀的氧化性、催化劑、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、原電池能夠加快反應(yīng)速率，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．甲溫度不變、乙降低溫度
B．甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2（g）
D．甲降低溫度，乙溫度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2 和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請(qǐng)回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號(hào)，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請(qǐng)?jiān)趫D中，畫出反應(yīng)過程中c（O2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室欲用1.0mol/L的濃NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①量取  ②計(jì)算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷埽槐緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)應(yīng)用量筒量取25.0mL的濃NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，導(dǎo)致濃度偏低的是BD．（填寫字母，雙選）
A．容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水        B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)俯視刻度線                  D．定容搖勻后，液面下降又加水至刻度線
E．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在高溫條件下，利用CO與鐵礦石反應(yīng)冶煉金屬鐵的方法屬于（　�。�
A．熱分解法B．熱還原法C．電解法D．置換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑B．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
C．H2O+Cl2?HCl+HClOD．NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作及其離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其離子方程式評(píng)價(jià)
A少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓錯(cuò)誤．溴乙烷不能電離出Br-
CCa（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤．Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外，溶液濃度也應(yīng)該相同．
（2）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則t1-t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是A，t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度  C．壓強(qiáng)
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，當(dāng)鐵絲插入溶液中2min后，測得量筒內(nèi)收集到的水折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224mL，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2SO4）=0.25 mol•L-1•min-1．

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