A. | 草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 | |
C. | 要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變 | |
D. | 用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時(shí),加少量CuSO4溶液對(duì)反應(yīng)速率無影響 |
分析 A、草酸具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀氧化;
B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作過氧化氫分解的催化劑;
C、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是看△H-T△S是否小于零;
D、形成原電池能加快反應(yīng)速率.
解答 解:A、草酸具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀氧化,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A正確;
B、MnO2、FeCl3和CuSO4都可作過氧化氫分解的催化劑,可加快H2O2的分解速率,故B正確;
C、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是:△H-T△S<0,必須綜合考慮體系的焓變和熵變,故C正確;
D、Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu,與稀硫酸構(gòu)成Cu、Zn原電池,從而加快反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性高錳酸鉀的氧化性、催化劑、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、原電池能夠加快反應(yīng)速率,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲溫度不變、乙降低溫度 | |
B. | 甲中加入0.1mol He,乙不改變 | |
C. | 甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2(g) | |
D. | 甲降低溫度,乙溫度不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Br- | B. | OH- | C. | HCO3- | D. | NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑ | B. | 2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑ | ||
C. | H2O+Cl2?HCl+HClO | D. | NH3+SO2+H2O═NH4HSO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 少量CO2通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | 正確 |
B | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓ | 錯(cuò)誤.溴乙烷不能電離出Br- |
C | Ca(HCO3)2溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 錯(cuò)誤.Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1:2 |
D | 氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | 正確 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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