10．標(biāo)況下，36gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法
①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)必為1：1
②混合氣體兩種氣體的質(zhì)量比為7：11
③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為2：3
④混合氣體的密度是氫氣密度是18倍，
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④

分析 36gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=$\frac{m}{M}$知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是36g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，M=ρVm，結(jié)合一氧化碳、二氧化碳分子構(gòu)成解答．

解答 解：36gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=$\frac{m}{M}$知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是36g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，
所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=8：8=1：1，則n（CO）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol，
①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為1：1，故正確；
②混合氣體兩種氣體的質(zhì)量比為，：28：44=7：11，故正確；
③CO中含有1個(gè)C，1個(gè)O，CO2中含有1個(gè)C，2個(gè)O，則混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為：（0.5×1+0.5×1）：（0.5×1+0.5×2）=2：3，故正確；
④依據(jù)M=ρVm，同溫同亞下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以：混合氣體的密度與氫氣密度之比為：36：2=18，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，注意基本公式的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求填空
（1）碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物，三硅酸鎂的氧化物形式為2MgO.3SiO2．nH2O；
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是熔點(diǎn)很高；
（4）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試劑是氯化鈣或者氯化鋇溶液，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，某溶液中僅含表離子中的5種離子，且離子的物質(zhì)的量均為1mol
陰離子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽(yáng)離子恰好沉淀完全，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質(zhì)量為ag．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有血紅色沉淀生成
B．原溶液中含有的陽(yáng)離子為Fe2+、Al3+
C．用排水法可收集所產(chǎn)生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
D．a=160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分為四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量表如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L2.24L4.48L6.7LV
試計(jì)算：
（1）硝酸的濃度．
（2）每份金屬混合物的總質(zhì)量．
（3）實(shí)驗(yàn)④中V的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：
陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3、CO32-、SO42-、SiO32-
取該溶液10mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
（4）判斷K+是否存在存在，（填“是”或“否”）若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由其濃度至少為0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通過(guò)分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑不適當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe粉中混有Cu粉雜質(zhì)--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)--Cl2C．Cu粉中混有CuO雜質(zhì)--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)--Cu

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