1．下列分子或離子之間互為等電子體的是（　　）
A．CS2和NO2B．N2和COC．CO2和SO2D．NH3和NH4+

分析 先根據(jù)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來(lái)解答．

解答 解：A．CS2的價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，NO2的價(jià)電子數(shù)為5+6×2=17，不是等電子體，故A錯(cuò)誤；
B．N2的價(jià)電子數(shù)為5+5=10，CO的價(jià)電子數(shù)為4+6=10，含有相同原子數(shù)2，相同價(jià)電子數(shù)10，為等電子體，故B正確；
C．CO2的價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，SO2的價(jià)電子數(shù)為6+6×2=18，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；
D．NH3分子含有4個(gè)原子，NH4+離子含有5個(gè)原子，所以不是等電子體，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了等電子體，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol•L-1氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知在酸性條件下．氧化性BrO3-＞I03-＞Br2＞I2，以下反應(yīng)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．I-+BrO3-→IO3-+Br-
B．6I-+BrO3-+6H+→3I2+Br-+3H2O
C．5I-+6BrO3-+6H+→3Br2+5I03-+3H20
D．5I-+2BrO3-+6H+→Br2+I03-+2I2+3H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑大于W的簡(jiǎn)單離子半徑
B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．固體Y2Z3不能從溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示為立方烷（cunane）的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一個(gè)峰
B．它二氯代物有三種同分異構(gòu)體
C．它是一種不飽和烴，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（只寫第一步）
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為C；（填標(biāo)號(hào)）
A．水                B．飽和石灰水
C．飽和食鹽水         D．飽和NaHCO，溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的有催化劑的容器中，通入2molN2和8molH2．已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（s）△H=-92.2kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）92.2kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置關(guān)系如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期第VIA族．
（3）A的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（　�。�
A．核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子
B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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