【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）

A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體

【答案】C

【解析】

A.新制的氯水在光照下顏色變淺是因為次氯酸分解，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反應(yīng)方向移動，溶液中氯氣分子的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A與題意不符；

B.合成氨反的應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，原料的轉(zhuǎn)化率增大，氨的產(chǎn)量提高，能用勒夏特列原理解釋，故B與題意不符；

C.可逆反應(yīng)H2+I22HI反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，顏色變深是因為容器體積減小，碘蒸氣的濃度變大所致，不能用勒夏特烈原理解釋，故C符合題意；

D.汽水型飲料中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，能用勒夏特列原理解釋，故D與題意不符；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式為[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m，制備過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 若調(diào)節(jié)溶液Z的pH偏小，則將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

D. 溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需要加過量鐵粉，再過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石英(SiO2)系列光纖已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于（ ）

A.鹽B.酸

C.單質(zhì)D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量Na+、OH-、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）

A.CO32-B.Mg2+C.NH4+D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________________；反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K為___________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是____________。

①氣體顏色加深

②N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加

③恒溫恒壓充入He

④單位時間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比等于1：2

（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達(dá)到平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2氣體，重新達(dá)到平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據(jù)圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示.該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是( )

已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4

C. 根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3

D. 根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3

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