下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0）平衡體系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：圖示題
分析：對(duì)于可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0），反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量降低，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量增大，故C正確；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的含量升高，反應(yīng)速率增大，則溫度高的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間少，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)以及反應(yīng)的吸熱、放熱等特點(diǎn)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鋁鐵合金與375mL 2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　�。�
A、150 mL
B、200 mL
C、450 mL
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　�。�
A、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解
B、溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶
C、溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾
D、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再用適量2mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　　）
A、4.68 g
B、5.85 g
C、2.34 g
D、（2.34-a） g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩種氧的單質(zhì)O2和Om的混和氣體，從其中取出體積相同的兩份．往一份中加松節(jié)油，Om完全被吸收，結(jié)果氣體體積減少了Vml；加熱另一份，使其中的Om全部分解成氧氣，則氣體體積增加1/2Vml（以上各氣體的體積都是在相同的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定的）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷m的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A（氣）+B（固）?2C（氣）△H＞0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率
B升高溫度混合氣體平均分子量
C升高溫度A的濃度
D增加壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一塊鈉久置后變質(zhì)為1.55g鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質(zhì)量為（　�。�
A、0.92g
B、1.07g
C、1.15g
D、1.23g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式
 
，它位于周期表
 
區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 
個(gè)．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為
 
．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體、配位數(shù)分別是
 
．
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)生成2n mol A  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)生成2n mol B ③用A、B、C表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變狀態(tài) ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變狀態(tài)（　　）
A、①⑤⑥B、②③④⑤
C、①③④D、全部

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