1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。LinusPauling建立的主族元素的電負性如下：

 

H：2.1

 

 

 

 

 

 

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談?wù)勀銓υ匦再|(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            

⑵預(yù)測Te元素χ的值                ；

⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；

⑷大量事實表明，當(dāng)兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

 

⑴每隔一定數(shù)目的元素，后面元素性質(zhì)的變化重復(fù)前面元素性質(zhì)變化的規(guī)律

⑵2.0＜χ＜2.4    ⑶吸引電子的能力

⑷ （或?qū)懗呻p聚分子形式）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H:0.1

 

 

 

 

 

 

Li:1.0

Be:1.5

B:2.0

C:2.5

N:3.0

O:3.5

F:4.0

Na:0.9

Mg:1.2

Al:1.5

Si:1.8

P:2.1

S:2.5

Cl:3.0

K:0.8

Ca:1.0

Ga:1.6

Ge:1.8

As:2.0

Se:2.4

Br:2.8

Rb:0.8

Sr:1.0

In:1.7

Sn:1.8

Sb:1.9

Te:χ

I:2.5

Cs:0.7

Ba:0.9

Tl:1.8

Pb:1.9

Bi:1.9

Po:2.0

At:2.5

Fr:0.7

Ra:0.9

 

 

 

 

 

回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預(yù)測Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強”或“弱”)。

(3)你認(rèn)為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。

(4)大量事實表明，當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關(guān)系是____________________；大量事實表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：填空題

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

H：2.1
 
 
 
 
 
 
Li：1.0
Be：1.5
B：2.0
C：2.5
N：3.0
O：3.5
F：4.0
Na：0.9
Mg：1.2
Al：1.5
Si：1.8
P：2.1
S：2.5
Cl：3.0
K：0.8
Ca：1.0
Ga：1.6
Ge：1.8
As：2.0
Se：2.4
Br：2.8
Rb：0.8
Sr：1.0
In：1.7
Sn：1.8
Sb：1.9
Te：χ
I：2.5
Cs：0.7
Ba：0.9
Tl：1.8
Pb：1.9
Bi：1.9
Po：2.0
At：2.2
Fr：0.7
Ra：0.9
 
 
 
 
 
 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談?wù)勀銓υ匦再|(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預(yù)測Te元素χ的值                ；
⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；
⑷大量事實表明，當(dāng)兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。

（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。

（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是___________（選填編號）。

a．三種元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的熔點就越高

b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱

c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱

d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加

（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關(guān)系是____________________；大量事實表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：填空題

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

 

H：2.1

 

 

 

 

 

 

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

 

 

 

 

 

 

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負性變化，談?wù)勀銓υ匦再|(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預(yù)測Te元素χ的值                 ；

⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大�。�            ；

⑷大量事實表明，當(dāng)兩種元素的電負性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程                                     。

 

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