某可逆反應(yīng)進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；反應(yīng)開始至2分鐘，能否用C表示反應(yīng)速率嗎？             （填“能”或不能”），原因                          。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達到化學(xué)平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
（3）此時A的轉(zhuǎn)化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2 。
①若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時甲中A的體積分數(shù)為              ；
③若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為          
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY2(g) ＋ Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放熱 0.25 Q kJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為1/13.5
B．達到平衡時，兩個容器中Y2的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L－1
C．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.15 Q kJ
D．若容器①的其他條件不變，恒壓下通入稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量小于0.25 Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發(fā)生分解反應(yīng):2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關(guān)系正確的是（   ）
A．a(chǎn)=b  B．a(chǎn)<b     C． a>b  D．無法比較  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C．混合氣體的密度不再隨時間變化D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列圖象中符合真實變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個相等容積的密閉容器中各自進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，反應(yīng)分別按以下條件進行，達到平衡后，c(SO2)最小的是
A．500℃，10molSO2 +5molO2B．500℃，20molSO2 +5molO2
C．400℃，10molSO2 +5molO2D．400℃，15molSO3分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L－1。

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