Question

（10分）現(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 (增大、減小、不變)

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：

所得溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向 方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數(shù) 。（增大、減小或不變）

 

Answer 1

20．（1）減��；（2）NH3·H2O+H+=NH4++H2O；<；（3）分子化；不變。

【解析】

試題分析：（1）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入硫酸銨含有銨根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，所以NH3?H2O的電離平衡向左移動，溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時溶液中 減��；（2）一水合氨和稀硫酸反應生成硫酸銨和水，離子反應方程式為：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，（3）向該氨水中加入氫氧化鈉固體，OH-的濃度增大，氨水中的電離平衡向左（分子化）移動，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。

考點：考查影響弱電解質(zhì)電離的因素，鹽類的水解等知識。