【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
(1)正確操作步驟的順序是____________________→D→______(均用字母填寫)。
(2)讀取盛裝cmol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。
(4)D步驟中尖嘴部有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測純度_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) 。
(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_________,終點時顏色變化是_____________。
(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為_________________(用V1 、V2 、W和c表示)。
【答案】 C A B E 0.60 便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液顏色的變化情況 偏高 4.4 由黃色變?yōu)槌壬?/span> 偏高 %(注意:V的單位為 mL)
【解析】(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,具體步驟為:C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解、A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液、B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑、D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度為V1mL、E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL,故答案為:C、A、B;E;
(2)根據(jù)滴定管液面位置,讀數(shù)為0.60mL,故答案為:0.60;
(3)在錐形瓶下墊一張白紙,可使滴定終點顏色變化更明顯,便于分辨,降低滴定誤差,故答案為:便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況;
(4)D步驟中尖嘴部有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,根據(jù)c(待測)= ,濃度偏大,所測純度偏高,故答案為:偏高;
(5)指示劑為甲基橙,變色范圍為3.1-4.4,終點時pH約為4.4;液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;故答案為:4.4;溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;
(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,則滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,則測定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
(7)滴到消耗的硫酸為:n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×cmol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,n(NaOH)=2n(硫酸)=2c(V2-V1)×10-3mol,所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2c(V2-V1)×10-3mol×=2c(V2-V1)×10-2mol,則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=nM=80c(V2-V1)×10-2g,則該燒堿樣品的純度為: ×100%=%,故答案為: %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體是
A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2
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【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:
下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D. 無法確定沉淀C的成分
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【題目】某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:1:2,則溶液中Fe3+與SO42﹣的個數(shù)比( )
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.1:1
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【題目】小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等,濃度分別為5%和10%),實驗時,同時完全捏扁兩滴管的膠頭,并觀察實驗現(xiàn)象。
(1)小明的實驗?zāi)康氖牵?/span>__________________________。
(2)裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是:_________________;紅墨水的作用是________。
(3)你估計兩根玻璃導(dǎo)管中的實驗現(xiàn)象是_____________;理由是____________。
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【題目】下列推論正確的是
A. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)
B. CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體
C. SO2能使品紅溶液褪色,CO2也能使品紅溶液褪色
D. 晶體中有陰離子,必有陽離子;則晶體中有陽離子,必有陰離子
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【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是(雙選)( )
A. 電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B. 電解初期,主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C. 電解一定時間后,石墨電極上有銅析出
D. 整個電解過程中,H+的濃度不斷增大
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是
A.生石灰—Ca(OH)2B.石灰石—CaCO3
C.燒堿—Na2CO3D.蘇打—NaHCO3
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