【題目】目前世界上用量最大,用途最廣的合金是( )
A.鋁合金
B.青銅
C.鋼鐵
D.塑鋼
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應;乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________________________。
(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
(5)步驟④的離子方程式是_________________________________________。
(6)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及___________________。
(7)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數,取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質與KMnO4不反應)。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______(用a表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中S042-的物質的量濃度是
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。
根據信息回答下列問題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。
(2)Fe元素位于周期表的________區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,原子數目和價電子總數相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結構特征,與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。
(3)在CH4和C2H2中,碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。
(4)根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為________。
(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為______________________(任寫1種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)1個NH4+離子含有________個質子,________個電子。
(2)2molH3PO4含有___________個分子,_________mol O,_________個原子。
(3)含有6.02×1023個H的CH4的物質的量為________mol。
(4)含有相同氧原子數的CO、CO2、O3的物質的量之比為______________。
(5)相同物質的量的SO2和SO3,分子數之比為_________;原子數之比為_________;電子數之比為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】易混易錯題組
有機物的命名與結構式結構簡式的書寫
Ⅰ、官能團能體現有機物的特殊性質,認識下列有機物的官能團。
(1)的物質類別是_______________
(2)中的官能團名稱是_______________
(3) 非諾洛芬中的官能團的結構簡式是__________
Ⅱ、給下列有機物命名或寫出其結構簡式:
(1)______________________________________
(2)_______________________________
(3)______________________________________
(4)2甲基4乙基庚烷______________________________________________
(5)2,4,6三硝基甲苯___________________________________________
(6)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫,則A的化學名稱為_________________。
(7)_____________________________
III.寫出下列化學方程式
(1)2-丁烯與溴水____________________________________
(2)CaC2→乙炔_____________________________________
(3)苯的溴代________________________________________
(4)2-溴丙烷的消去反應_________________________________
(5)苯乙烯加聚_________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是
A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化
C.硫單質的升華與H2S的分解D.NaF和氧化鈉分別受熱熔化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>
(1)氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知:①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1; ②H2的熱值為50.2kJ·g-1
則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學方程式為___________________________________;該反應自發(fā)進行的條件是___________。
(2)Bodensteins研究了如下反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ/mol在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1.00 | 0.910 | 0.850 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0.00 | 0.600 | 0.730 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為:___________。
②上述反應中,正反應速率為v正=k正x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數,若k正=9.00min-1,在t=20min時,v逆=__________min-1(保留三位有效數字)
③由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。在上述平衡基礎上,緩慢升高到某一溫度,反應重新達到平衡,請在下圖中畫出此過程的趨勢圖。______________
(3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化,其它離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3
C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
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