Question

將一定質量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫出與堿反應涉及的化學方程式：______；
（2）混合物中Al和Fe的質量分別為______和______；
（3）當混合物與鹽酸反應時，轉移電子數為______mol；與NaOH溶液反應時轉移電子數為______mol．

Answer 1

解：（1）因鋁具有兩性，可以與酸、堿發(fā)生反應，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）因鋁與堿發(fā)生反應，而鐵與堿不發(fā)生反應，由氫氣的體積求出鋁的質量，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
0.02mol 0.03mol
所以鋁的質量為0.02mol×27g/mol=5.4g
同樣質量的鋁與酸反應
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
0.02mol 0.03mol
鋁與酸反應產生的氫氣的體積為 0.03mol×22.4L/mol=6.72L，所以Fe與鹽酸反應得的氫氣的體積為8.96L-6.72L=2.24L，物質的量為0.1mol，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
0.1mol 0.1mol
所以鐵的質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：5.4g；5.6g．
（3）因鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉
0+3
Al～AlO₂^-化合價升高3，失去3e^-，0.2molAl 失去電子數應為0.6mol；
同樣，0.1molAl 失去電子數應為0.2mol，
故答案為：0.8； 0.6．
分析：（1）根據鋁可以與堿發(fā)生反應，寫出化學方程式；
（2）先根據鋁與堿發(fā)生反應，而鐵與堿不發(fā)生反應，由氫氣的體積求出鋁的質量，再由鋁與酸反應，求出產生的氫氣，從而得出鐵與酸反應產生的氫氣，最終求出鐵的質量；
（3）根據氧化還原反應的電子得失來解決；
點評：正確書寫化學方程式，抓住鋁具有兩性，既可以與酸，也可以與堿反應，然后分別進行計算．