Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、淀粉與稀H₂SO₄共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成，說明淀粉水解產(chǎn)物無還原性
• B、SiO₂+2C

  高溫

  Si+2CO 說明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
• C、向NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因為兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
• D、將CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，證明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃強

Answer 1

考點：蔗糖與淀粉的性質(zhì)實驗,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鹽類水解的原理,鈉的重要化合物

專題：

分析：A．銀鏡反應應在堿性條件下進行；
B．反應中C表現(xiàn)還原性，為金屬性，不能比較非金屬性；
C．NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，AlO₂^-與HCO₃^-電離出的氫離子、水結(jié)合生成氫氧化鋁；
D．反應生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸．

解答： 解：A．銀鏡反應應在堿性條件下進行，淀粉與稀H₂SO₄共熱，沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液pH，故A錯誤；
B．SiO₂+2C

高溫

Si+2CO，反應中C的化合價升高作還原劑，表現(xiàn)還原性，為金屬性，不能比較非金屬性，故B錯誤；
C．NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，AlO₂^-與HCO₃^-電離出的氫離子再加上一份子的水生成氫氧化鋁，不是發(fā)生的水解反應，故C錯誤；
D．向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體，反應生成硅酸沉淀，酸性為碳酸大于硅酸，為強酸制取弱酸的反應，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及銀鏡反應、非金屬性的比較、離子反應、酸性比較等，側(cè)重實驗操作和實驗原理的考查，注意實驗方案的操作性、可行性、評價性分析，題目難度不大．