鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：

①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

回答下列問題：

（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．

（2）濾渣A的主要成分為 ；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是 ．

（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 ．

（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用 （填編號(hào)）．

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．濃HNO3

（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是 ，配位數(shù)為 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是

A．98g H2SO4 B．6.02×1023個(gè)氮分子

B．44.8L HCl D．6g氫氣

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A．鎂和銀 B．鐵和鋅 C．鋁和鐵 D．鎂和鐵

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下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

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某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變

D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2

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下列有機(jī)物只有四種同分異構(gòu)體的是

A．分子式為C4H10烷烴的二氯取代物

B．分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連

C．乙苯的二氯取代物

D．分子式為C4H8的有機(jī)物

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在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO、CO32-、I－，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH－)有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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下列分離或提純混合物的方法正確的是

A．在除去生石灰中的石灰石時(shí)，加水后進(jìn)行過濾

B．用過濾的方法除去碘水中的碘

C．用乙醇萃取碘水中的碘

D．用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4

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A． B．

C． D．100VρM（MV+2240）

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