10.將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化,需要克服的作用力有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

分析 Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si中Na為金屬晶體,Na2O、NaHSO4為離子晶體,干冰為分子晶體、Si為原子晶體,以此解答.

解答 解:Na為金屬晶體,熔化時(shí)克服金屬鍵,Na2O、NaHSO4為離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵,干冰為分子晶體熔化克服分子間作用力,Si為原子晶體熔化克服共價(jià)鍵,所以需要克服的作用力有4種.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查晶體類型的判斷和化學(xué)鍵鍵的判斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查,題目難度不大,注意晶體類型的分類和性質(zhì)的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP(BaCO3)>KSP(BaSO4
C常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
A.AB.BC.CD.D

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1.將氯氣通入如圖裝置.若打開活塞,則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色;若關(guān)閉活塞b,c很快褪色.則a溶液可能是(  )
A.濃FeCl2溶液B.飽和KI溶液C.飽和食鹽水D.濃NaOH溶液

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18.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是( 。
A.酸堿滴定時(shí),眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),為使受熱均勻,應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)
C.測溶液酸堿性時(shí),須將PH試紙浸入待測液中
D.分液時(shí),下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出

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5.工業(yè)上生產(chǎn)乙烯、丙烯的主要方法是( 。
A.裂化B.干餾C.分餾D.裂解

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15.不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(  )
A.醋酸溶液導(dǎo)電性差B.醋酸溶液中存在醋酸分子
C.醋酸鈉溶液呈堿性D.0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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2.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL1.5mol/L鹽酸,①將前者滴加入后者,②將后者滴加入前者.不合理的描述是( 。
A.都有氣體產(chǎn)生B.最終產(chǎn)生的氣體體積相同
C.①中一開始就產(chǎn)生氣體D.②中一開始不產(chǎn)生氣體

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19.下列工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇與勒沙特列原理無關(guān)的是( 。
A.工業(yè)合成氯化氫時(shí)使用過量氫氣
B.硫酸工業(yè)接觸室中使用過量空氣
C.合成氨工業(yè)采用20~50 MPa高壓
D.侯氏制堿法向母液中加入氯化鈉提取氯化銨

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20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
B.1 mol Fe與1mol Cl2充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C.常溫下,pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D.常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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