20．下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2?）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

分析 依據(jù)分子式、取代基、離子的結(jié)構(gòu)特征計(jì)算電子數(shù)分析判斷；取代基、分子式電子數(shù)是原子電子數(shù)之和，陰離子電子數(shù)是原子電子數(shù)加所帶電荷數(shù)．

解答 解：A．羥基（-OH）電子數(shù)=8+1=9；氫氧根離子（OH-）電子數(shù)=8+1+1=10；兩種粒子所含電子數(shù)不相同，故A錯誤；
B．亞硝酸（HNO2）電子數(shù)=1+7+2×8=24；亞硝酸根（NO2-）電子數(shù)=7+2×8+1=24；兩種粒子所含電子數(shù)相同，故B正確；
C．硝基（-NO2）電子數(shù)=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）電子數(shù)=7+2×8=23；兩種粒子所含電子數(shù)相同，故C正確；
D．羥甲基（-CH2OH）的電子數(shù)=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O-）電子數(shù)=6+3+8=17；兩種粒子所含電子數(shù)相同，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電子數(shù)的計(jì)算方法，難度不大，關(guān)鍵是理解分子式、取代基、陰離子中的電子數(shù)計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱．請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）．
（3）如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的電離過程吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L-1，將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O，試確定該氣體的分子式，寫出其結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已去）．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號）．
（2）根據(jù)反應(yīng)+Br$\stackrel{一定條件}{→}$，寫出在同樣條件下CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B、F的結(jié)構(gòu)簡式為：BF．
（4）核磁共振譜是測定有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一．在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰（信號）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醛的結(jié)構(gòu)式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強(qiáng)度之比為3：1．則下列有機(jī)物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強(qiáng)度之比為1：1：2的是BD．
A．     B．      C．     D．
（5）寫出第④步 的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料一：小組交流滴錄
學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S=Cu2S（黑色）．
材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色．
實(shí)驗(yàn)3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是防止倒吸；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是CuO、CuS、Cu2S；（寫化學(xué)式）
（5）反應(yīng)完全后稀釋溶液呈酸性，學(xué)生2猜想反應(yīng)中濃硫酸可能過量，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①醋酸CH3COOH?H++CH3COO-； ②氫氧化鐵Fe（OH）3?Fe3++3OH-③碳酸氫鉀KHCO3=K++HCO3-．④硫酸氫鉀KHSO4=K++H++SO42-
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①磷酸鈉溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-、H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-；②氯化鐵溶液Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+③碳酸鉀溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-_；④硫酸銅溶液Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
⑤醋酸銨溶液CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式：N2．
（3）SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SeO32-的立體構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．84消毒液（主要成分NaClO）與潔廁劑混合使用可能會導(dǎo)致中毒
B．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑；硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
C．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污
D．二氧化硫可廣泛用于食品的增白及漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

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