Question

【題目】（1）碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各種晶體：①晶體硅　②硝酸鉀�、劢饎偸��、芴蓟�硅�、莞杀��、薇�，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________(填序號(hào))。

（2）下列離子晶體的立體構(gòu)型示意圖，如下圖所示。

以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：_____________。

（3）已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是______________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

Answer 1

【答案】③④①②⑥⑤ MN MN2 MN2 MN 離子鍵、非極性共價(jià)鍵

【解析】

（1）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體根據(jù)晶體中微粒間的作用力大小分析；

（2）根據(jù)微粒所在晶胞位置，利用均攤法計(jì)算微粒數(shù)目之比，得到化學(xué)式；

（3）①根據(jù)FeS2晶體的晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為為1：1，所以晶體中存在亞鐵離子與S22-，據(jù)此判斷化學(xué)鍵；

②晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm，所以晶胞的體積為a3cm3，晶胞中含有陰陽離子個(gè)數(shù)都是1/2，根據(jù)ρ=m/V算密度。

（1）晶體屬于原子晶體的有①③④、離子晶體的有②、分子晶體的有⑤⑥．一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體的熔點(diǎn)＞分子晶體的熔點(diǎn)；對于原子晶體，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，鍵長Si-Si＞Si-C＞C-C，相應(yīng)鍵能Si-Si＜Si-C＜C-C，故它們的熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；分子晶體中有氫鍵的熔點(diǎn)較高，所以熔點(diǎn)：冰＞干冰，所以它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是③④①②⑥⑤，故答案為：③④①②⑥⑤。

（2）A.M位于頂點(diǎn)，數(shù)目為4×1/8=1/2，N位于頂點(diǎn)，數(shù)目為4×1/8=1/2，微粒數(shù)目為1：1，即化學(xué)式為MN；

B.M分別位于晶胞的體心和頂點(diǎn)位置，體心占1個(gè)，頂點(diǎn)占8×1/8=1個(gè)，共2個(gè)，N分別位于面上和體內(nèi)，面上4×1/2=2個(gè)，體內(nèi)2個(gè)，共4個(gè)，即晶胞中兩種微粒數(shù)目之比為1：2，化學(xué)式為MN2；

C.M位于頂點(diǎn)，數(shù)目為4×1/8=1/2，N位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式為MN2；

D.M位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8×1/8=1，N位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式為MN，

故答案為：MN；MN2；MN2；MN。

（3）①根據(jù)FeS2晶體的晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為為1：1，所以晶體中存在亞鐵離子與S22-，亞鐵離子與S22-之間是離子鍵，S22-中存在非極性共價(jià)鍵，所以晶體中存離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵。

②晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm，所以晶胞的體積為a3cm3，晶胞中含有陰陽離子個(gè)數(shù)都是1/2，所以晶體的密度為ρ=g/cm3=g/cm3，故答案為：。