7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.1NA個Cu 2+
B．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．12 g石墨烯（單層石墨）中含有C-C的個數(shù)為1.5NA
D．孤對電子對數(shù)均為NA的H2S和H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積相同

分析 A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故當(dāng)硫酸變稀后，反應(yīng)即停止，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA個，故B錯誤；
C、石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×$\frac{1}{2}$=1.5個，則12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，則C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，故C正確；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故孤對電子對數(shù)均為NA的H2S和H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．飽和氯水中Cl-、N、Na+、S可以大量存在
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，說明原溶液中有I-
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═S+2I-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲透法或離子交換法．
（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-．其目的是富集溴元素．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是冷凝管．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是溴具有強(qiáng)腐蝕性，可以腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
④C中液體顏色為深棕紅色或紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是萃取、分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有（　　）
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA．
A．①②③B．①②④⑤C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨1，3，5
床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填序號）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖裝置就用于實驗室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
吸收NH3制取Al（OH）3B．
在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液C．
         制取NH3D．
蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1919年，科學(xué)家實現(xiàn)了人類多年的夢想--人工轉(zhuǎn)變元素．這個核反應(yīng)如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→${\;}_{8}^{17}$O+$\stackrel{1}{1}$H，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{17}$O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子
B．$\stackrel{1}{1}$H原子核內(nèi)有1個中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，請回答下列問題：
（1）該電池放電時生成+3價鐵的化合物，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
（2）完成制備電池正極材料過程中某一反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（3）FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鉀鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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同步練習(xí)冊答案