【題目】銅在一定條件下也會生銹,其主要成分是銅綠,化學式為Cu2(OH)nCO3,式中n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
(1)T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進行反應,下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應有:
① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式,△H1= 。
III.(1)右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑,易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體(CH4)和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。
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【題目】下列物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是( )
A.1molH2SO4 B.4.8g氦氣
C.標況下56L NH3(氣) D.4℃時36mLH2O
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【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強。
乙同學認為,該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。
(1)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的。
(2)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
(3)某同學用標準鹽酸,測定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度,則測定中應選擇的指示劑為 ,若量取20.00mL天然蘇打水,則應在 (填儀器名稱)中量取
(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11,且該溫度下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對數(shù)表示)
(5)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,該反應的離子方程式可表示為 ,該反應的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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【題目】Na是一種非常重要的金屬單質(zhì)。
(1)下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是( )
A.鈉的還原性很強,只能以化合態(tài)存在于自然界
B.鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中
C.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
D.鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅
(2)在試管內(nèi)注入煤油和FeSO4溶液,靜置后將一塊鈉投入試管中,則鈉落在 (a、b、c)處,請一步寫出發(fā)生的相應總離子反應方程式為 。
(3)將少量的Na投入到飽和NH4Cl溶液中,反應產(chǎn)生的兩種氣體為 和 (填化學式)。請一步寫出相應的化學反應方程式 。
(4)將少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中,請一步寫出相應的總離子反應方程式 。
(5)已知有150mL 1mol/L NaOH 溶液,向該溶液通入標況下2.24LCO2請一步寫出相應的總離子反應方程式 。
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【題目】化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。
(1)某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。在lL密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如下圖所示:
實驗②從初始到平衡的過程中,該反應的平均反應速率v(NH3)=_______________;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的______________、_____________(填字母編號)。
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)。
T℃時,將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,則該反應的平衡常數(shù)K=_______________;
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-282.8 kJ·mol-1
現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為
A.80% B.40% C.60% D.20%
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【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是
A.a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+多
C.a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+等于OH-
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【題目】在實驗室中某實驗小組同學關(guān)于硫酸銅的制取和應用,設(shè)計了以下實驗:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(2)為符合綠色化學的要求,某同學進行如下設(shè)計:將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復的灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應,反應后溶液經(jīng)過_________、___________、過濾、洗法、干燥,即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體。
(3)將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4作催化劑,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。其反應過程的第2步是:___________,F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+,請寫出其第1步反應的離子方程式_________________。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體,這種氣體是 _____________,經(jīng)收集測定生成的該氣體為標況下11.2 L,則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是___________。
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