向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加人600mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入過(guò)量1 mol/L NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量比原混合物增重17.6g，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量是

A．4.8 g B．8.8 g C．9.6g D．14.4g

C

【解析】

試題分析：CO還原Cu、Fe2O3的混合物，變?yōu)镃O2和Fe，減少的質(zhì)量是O元素的質(zhì)量，由于反應(yīng)后O元素變?yōu)镠2O，所以n(HCl)=0.6L×2mol/L=1.2mol ,n(O)=0.6mol，m(O)= 0.6mol×16g/mol=9.6g。因此選項(xiàng)是C。

考點(diǎn)：考查守恒方法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做[有機(jī)化學(xué)]]（10分）鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一

試回答：

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱 和 。

（2）II→III的反應(yīng)類型 。

（3）① IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式 。

② IV與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點(diǎn)：

① 是苯的對(duì)位取代物， ② 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：

①工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式。

②用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水。則雙氧水參與該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是________。(填字母編號(hào))

A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

則濾液B中含有的陽(yáng)離子是__________________________。

（4）將濾液B通過(guò)_______、________、過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應(yīng)，若發(fā)生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2兩個(gè)反應(yīng)，在所得固體中Cu和O的物質(zhì)的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此時(shí)消耗空氣的物質(zhì)的量為bmol。則a=__________。（氧氣占空氣體積的五分之一）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖

B．圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系

C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D．圖4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量(n)隨著Ba(OH)2溶液體積(y)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

A．醋酸、氨水、硫酸鋇均屬于弱電解質(zhì)

B．銅合金、鋁合金、鋼鐵均屬于金屬材料

C．動(dòng)物油、植物油、礦物油均屬于酯類化合物

D．稀豆?jié){、稀鹽酸、硅膠均屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕

C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

D．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)I.合成氨的原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g) 獲取。

（1）T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 。

（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6

II.（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：

①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2

③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1＝ 。

（2）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O

①寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 。

②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮)，某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣 L。

III.（1）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。

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