11．下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定（或配制）結(jié)果偏高的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線
B．測(cè)量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡
C．中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋
D．在敞口容器中測(cè)量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱

分析 A、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏�。�
B、稱量固體時(shí)，應(yīng)左物右碼，則物品的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量；
C、中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量；
D、中和熱的測(cè)定必須做好保溫隔熱的工作．

解答 解：A、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故A正確；
B、稱量固體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C、中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量無(wú)影響，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D、在敞口容器中測(cè)量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，則所測(cè)中和熱的數(shù)值將偏小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見實(shí)驗(yàn)操作中的誤差分析，應(yīng)注意的是在待測(cè)液中加入水或錐形瓶不干燥對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9
（4）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（　　）
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是（　　）X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
A．N2B．NO2C．NH3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質(zhì)具有相似的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，其沸點(diǎn)比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．某鏈狀結(jié)構(gòu)的氮?dú)浠衔镏校娱g只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（n表示氮原子個(gè)數(shù)）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔铮热珉翹2H4．2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說(shuō)是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學(xué)式為N2O．上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式為N4的氮元素的同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1molN4中含有6NA對(duì)共用電子對(duì)．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合．則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44+．
（5）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，該物質(zhì)熔融時(shí)電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)不純的固體有機(jī)物進(jìn)行提純，常用的方法是重結(jié)晶法，該法主要要求溶劑：
（1）雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很大或很�。�
（2）被提純有機(jī)物在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱是HCl＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組有機(jī)物中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．和B．CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）
A．鈉熔化成小球
B．鈉塊沉在乙醇液面的下面
C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)
D．鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生

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