4.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A.
   2.3-二乙基丁烷
B.
    2-丁醇
C.
   二氯丙烷
D.
    3-甲基-2-丁烯

分析 A、烷烴命名時(shí),要選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào);
B、醇命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào);
C、鹵代烴命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào);
D、烯烴命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào).

解答 解:A、烷烴命名時(shí),要選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個(gè)碳原子,為己烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào),故在3號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基,故名稱(chēng)為3,4-二甲基己烷,故A錯(cuò)誤;B、醇命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個(gè)碳原子,為丁醇,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),故-OH在2號(hào)碳原子上,故為2-丁醇,故B正確;
C、鹵代烴命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,故主梁上有3個(gè)碳原子,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),故在1號(hào)和2號(hào)碳原子上各有一個(gè)氯原子,故為1,2-二氯丙烷,故C錯(cuò)誤;
D、烯烴命名時(shí),選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個(gè)碳原子,從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí),要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào),故碳碳雙鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子間,在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基,故名稱(chēng)為:2-甲基-2-丁烯,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴、烯烴和鹵代烴的命名,難度不大,應(yīng)注意的是含官能團(tuán)的有機(jī)物在命名時(shí),要從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí),要從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.漂白粉中加入濃鹽酸:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B.氯化鐵溶液洗滌銀鏡:Fe3++Ag═Fe2++Ag+
C.0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等體積混合:NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
D.0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合:AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(  )
A.二氧化碳的電子式:
B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NaH與重水反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaH+D2=NaOH+D2
D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子:${\;}_{6}^{18}$O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是( 。
A.增加鐵粒質(zhì)量B.換成同濃度的稀硫酸
C.改成98%的濃硫酸D.加入純硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.下列物質(zhì)中,可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是( 。
A.氫氧化鈉溶液B.溴水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇,
(1)②③是強(qiáng)電解質(zhì),(2)⑦⑧是非電解質(zhì),(3)⑤⑥是弱電解質(zhì),(4)①④既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),(5)①④能導(dǎo)電的.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1.請(qǐng)回答:(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng).其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)是t2-t3
(2)溫度為T(mén)℃時(shí),將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則平衡時(shí) H2的濃度1mol/L.
(3)當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值減。ㄔ龃蟆p小、無(wú)影響).
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1,寫(xiě)出其燃燒的燃燒熱方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1
(5)已知中和熱為57.3kJ•mol-1,寫(xiě)出NaOH和H2SO4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式::$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示:
鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全溶解的時(shí)間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片35t1
E2顆粒15t2
F2粉末15t3
G2薄片(含少量雜質(zhì)Cu)35t4
(1)反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)t1=50s,完成下列時(shí)間對(duì)溫度的曲線(xiàn)圖(縱軸表示時(shí)間,橫軸表示溫度).
(3)利用所畫(huà)的曲線(xiàn)圖和相關(guān)數(shù)據(jù),可得出該反應(yīng)中溫度影響反應(yīng)速率的規(guī)律是溫度每升高10℃,反應(yīng)速率加快到原來(lái)的2倍.
(4)t1>(填“>”或“<”)t4,原因是G組中可形成Cu-Zn原電池,發(fā)生原電池反應(yīng),反應(yīng)速率加快.
t2>t3(填“>”或“<”),原因是F組中鋅為粉末狀,表面積較大,反應(yīng)速率較快.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.H2OB.XeF4C.Cl2D.PCl5

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