某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。則下列分析、推理不正確的是

鹽酸的體積

50mL

50mL

50mL

m（混合物）/g

9.2

15.7

27.6

V(CO2)/L(STP)

2.24

3.36

3.36

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量

D．15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸一定是不足的， CO2的物質(zhì)的量是0.15mol，則根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知鹽酸的濃度是0.15mol÷0.05L＝3.0mol/L，A正確；B、第一次實(shí)驗(yàn)中鹽酸是過量的，則根據(jù)固體質(zhì)量和CO2的物質(zhì)的量可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C、在9.2g固體的基礎(chǔ)上繼續(xù)增加質(zhì)量，生成的CO2體積繼續(xù)增加，這說明加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量，C正確；D、如果15.7g固體完全反應(yīng)，則產(chǎn)生CO2的體積是，而實(shí)際產(chǎn)生的是3.36L，因此鹽酸不足，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO4－

B．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42－、Cl－

C．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Cl－

D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(氣)5Q(氣) 4X(氣)+ nY(氣)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）

a．堿石灰

b．濃硫酸

c．生石灰

d．五氧化二磷

e．燒堿

（2）若要探究氨氣溶于水后所得溶液的酸堿性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的 裝置（填序號），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（3）若要探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須依次通過盛有_____、 試劑的洗氣瓶后收集。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③從K3導(dǎo)管處逸出的氣體中含有少量Cl2，則C中應(yīng)該盛放 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是

A.80mL l mol·L-1的稀硝酸溶液 B.80mL 0.5mol·L-1的稀鹽酸

C.80mL lmnl·L-1的FeCl3溶液 D.80mL 0.5mol·L-l的稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與氯有關(guān)的說法中，正確的是

A．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________________。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3,實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________________。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________。

（4）用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中Sn—Br的鍵角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為_________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________。(填序號)

（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是 。

（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（4）⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是

A．因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以濃硫酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2

B．因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2

C．因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

D．因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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