【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫,開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
【答案】D
【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,A錯(cuò)誤;B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水,溶液中陽極上氫離子和陰極上氯離子放電,在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉,為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽離子交換膜,使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極,所以提高產(chǎn)品純度,B錯(cuò)誤;C.MgCl2溶液加熱,鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),使水解可以完全,因此由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關(guān)鍵是抑制MgCl2的水解,C錯(cuò)誤;D.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫,再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溴得電子化合價(jià)降低,所以溴元素被還原,因此溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原,D正確;答案選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國重離子研究中心2010年2月19日宣布,由該中心人工合成的第ll2號化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號為“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為:7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 ( )
A. 上述合成過程屬于化學(xué)變化
B. Cn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素
C. Cn元素的相對原子質(zhì)量為277
D. 277112Cn的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多53
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇(CH3OH)燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1:
(1)25℃,1.01×105Pa時(shí)16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí),放出362.9kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。
(3)鐵電極上反應(yīng)的現(xiàn)象為:先有紅色的物質(zhì)析出,后 。
石墨電極上產(chǎn)生的氣體是 。
(4)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。(假設(shè)溶液體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖 所示。下列判斷正確的是
A. 在0a范圍內(nèi),只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合溶液的pH=11,求強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比(溶液的體積變化忽略不計(jì))是________________。
(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3 :2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計(jì))為__________________。
(3)常溫下,PH=11的NH3·H2O與PH=3的鹽酸等體積混合,混合溶液中,離子濃度關(guān)系為_________________________________________。
(4)已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀,則溶液中c(Fe2+) : c(Cu2+) =___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. 若a、b極都是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D. 若a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B. 圖2表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)過程中的能量變化,可判斷石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 圖3表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)溶液中含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+
D. 圖4表示某可逆反應(yīng)的v-t曲線,圖中陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
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【題目】鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能,在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用;鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。
Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;鋰在空氣中燃燒,發(fā)出淺藍(lán)色的火焰,放出濃厚的白煙,生成相應(yīng)氧化物____________(填化學(xué)式)。
Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式____________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。
Ⅲ、下面是從鋰輝石(Li2O·Al2O3·SiO2)中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。
① 高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為:Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4;
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g / 100g水)
溫度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
(1)浸取時(shí)使用冷水的原因是______________________________________。
(2)濾渣2的主要成分為__________________。
(3)流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH > 13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時(shí)間延長,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________,用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。
(4)洗滌Li2CO3晶體使用_____________。(填“冷水”或“熱水”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA
B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. 爆炸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體
D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA
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